专题07粒子结构示意图、元素周期表问题
专题概述
1.粒子结构示意图
例：如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～F中属于同种元素的是A与D。
微粒化学性质相似的是A、F。
属于原子的是A、B、C、F；
属于阳离子的是D；
属于阴离子的是E。
化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。
A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na＋，E的离子符号为F－，F的原子符号为Li。
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
2.元素周期表
(1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：
a.碘属于非金属元素。
b.碘原子的核外电子数为53。
c.碘原子的质子数为53。
d.碘的相对原子质量为.9。
e.碘的元素符号是I。
f.碘的中子数约为74。
(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
a.硼原子结构示意图中的X＝5。
b.镁原子的结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是铍。
c.表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
d.根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。
特色典例
1．钠元素和氯元素的本质区别在于（
）
A．相对原子质量不同B．质子数不同
C．最外层电子数不同D．中子数不同
2．氩是单原子分子，氩气是稀有气体中在空气中含量最多的一个。氩在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中正确的是（
）
A．氩属于金属元素B．氩原子的中子数为18
C．氩的元素符号为ArD．氩的相对原子质量为39.95g
3．属于金属元素的是（）
A．氖B．溴
C．锌D．磷
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题：
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____，其原子序数为10的元素符号为_____。
（2）硫元素在第_____周期，在化学反应中易_____电子（填“得到”或“失去”）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）。
A中子数不同B质子数不同C相对原子质量不同D核外电子数
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的_____；
③_____等。
特色专练
一、单选题
1．“21金维他”中蕴含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（）
A．单质B．元素C．分子D．原子
2．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的化学性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
3．下列说法中错误的是
A．元素是质子数相同的一类原子的总称
B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同
C．同种原子可以构成不同的分子
D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同
4．年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带g月壤在内蒙古安全着陆，使中国航天事业两进一步，助力深化对月球的研究，经分析，月壤主要由氧，硅，铁，铅，钛等多种元素组成。根据如图信息，判断下列有关说法中不正确的是
A．氧原子核外有8个电子B．氧原子易形成阳离子
C．铁原子的质子数为26D．铁原子的相对原子质量为55.85
5．磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．是农作物必需的营养元素B．相对原子质量为30.97g
C．原子核外有16个电子D．属于金属元素
6．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是
A．该粒子呈电中性B．该粒子是阴离子
C．该粒子原子核内有16个质子D．该粒子属于非金属元素粒子
7．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）
A．该粒子属于金属元素
B．该粒子原子核内有11个中子
C．该元素的一个离子中含有10个电子
D．在发生化学变化时易变成阳离子
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．B
C．CD．D
9．铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A．铋合金属于混合物B．铋元素属于金属元素
C．铋离子的核外电子数为83D．铋原子的原子核里面中子数为
10．下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是
A．①②属于原子B．①易失电子形成阳离子
C．④属于阴离子D．③④的原子化学性质相似
11．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．盐酸与稀硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出
C．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
12．下图是几种微粒的结构示意图，下列分析错误的是
A．氯原子易得到一个电子形成氯离子B．Na+和A13+的最外层电子数相同
C．硫化钠的化学式为NaSD．稀有气体氩气化学性质稳定
13．下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是
A．法国科学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的混合物
B．我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器
C．英国科学家汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表
D．英国科学家道尔顿提出原子是不可分割的实心球体
14．核酸是一类含磷的生物高分子，因其具有酸性而得名。磷原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如下，下列说法正确的是
A．磷元素属于金属元素B．磷的相对原子质量为30.97
C．磷原子的原子核内有15个中子D．磷原子在化学反应中易失去电子
二、填空题
15．地壳中含量最多的非金属元素是___________；人体内缺少___________会引起甲状腺肿大。
16．下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，请回答：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示________种元素；
（2）写出C图所示的粒子符号________；
（3）根据E图示所给信息，推出钇元素原子的核外电子总数为________。
17．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素_____；
（2）过氧化氢中氧元素化合价_____。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中X是__________。
（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是__________（填名称）。
（3）图2中C、D分别是钠原子和硫原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，硫离子的符号为__________。
（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为__________，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同。
（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是__________（填序号）。
A铁的原子序数为26
B铁元素属于非金属元素
C铁元素的相对原子质量为55.85g
D该元素的原子核外有26个电子
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据表中信息填空：
（1）12号元素的原子最外层电子数为____该元素的原子在化学反应中易形成____（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）上表中，与氟元素具有相似化学性质的元素是_________（填符号）。
（3）锂元素和钠元素最本质的区别是___________不同。
（4）N、O两种元素处于同一周期是因为它们的原子核外的_________相同。（填“质子数”或“电子层数”或“核外电子数”）。
（5）1个S2-中含有________个电子。
（6）8号元素和13号元素组成物质的化学式为___________
20．年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是___价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为_____（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是____________
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝的相对原子质量为_______，铝离子（Al3+）的核外电子数为____
21．年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
（1）锂属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锂原子的相对原子质量是_________；
（3）乙图中x的数值为_________；
（4）在化学反应中，锂原子容易_________（填“得”或“失”）电子，它与丙图中_________粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。锂离子符号为_________。
（5）丙图中微粒A和B是否为同一周期元素_________（填“是”或“否”）。氖原子和氦原子化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。
（6）某电池中含有物质LiCoO2，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为_________。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，据此回答下列问题。
(1)元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、____和相对原子质量。
(2)氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的_______相同。
(3)表中17号元素的原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子，形成____(离子符号)。
(4)利用上表中给出的元素，用化学用语填空：
①常用作半导体材料的元素是_______；
②核电荷数为13的元素和核电荷数为8的元素形成的化合物的化学式为_______；
③符号SO3中“3”表示_______；
23．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按照要求填空。
（1）这四种粒子中属于同种元素的是______（填字母），C粒子的符号是______。
（2）由A、B粒子形成的化合物的化学式是______。
（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒是人体必需的______（填常量或微量）元素，硒原子的中子数和质子数之差是______，硒元素与氧元素、硫元素化学性质相似，原因是它们的______相同。
特色典例
1．
B
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以钠元素与氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）。
故选：B。
2．
C
A、“氩”含有“气”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、氩原子的质子数为18，相对原子质量为40，氩原子的中子数=相对原子质量-质子数=40-18=22，说法错误，不符合题意；
C、右上角的数字表示元素符号，氩的元素符号为Ar，说法正确，符合题意；
D、元素名称下面的数字表示氩的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，氩的相对原子质量为39.95，说法错误，不符合题意；
答案：C。
4．
28.09Ne三得到B核外电子层数每一周期中最外层电子数由左至右依次递增
（1）由表可知，硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；其原子序数为10的元素为氖元素Ne。
（2）硫元素为16号元素，原子核外电子层数是3，在第三周期；原子最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
（3）元素是质子数不同的一类原子；表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选B。
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的核外电子层数；
③每一周期中最外层电子数由左至右依次递增等。
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
特色专练
一、单选题
1．
B
“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指元素，与具体形态无关。
故选B。
2．
D
考查学生的知识归纳推理能力。
A、具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，例如“H2O”和“Ne”都具有10个质子，就不是同种元素；不符合题意；
B、纯净物不一定由同种分子构成，例如铁就是由同种原子构成的纯净物；不符合题意；
C、氧化物必须由两种元素组成，其中一种为氧元素，所以含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气、高锰酸钾均不属于氧化物；不符合题意；
D、当元素原子的最外层电子数为8时，化学性质稳定，即“8电子相对稳定结构”，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气化学性质比较稳定；符合题意。
故选D。
可以采用排除法完成。
3．
D
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，比如氕、氘、氚都属于氢元素，正确；
B、生铁和钢都含有铁和碳元素，其中含碳元素的质量分数不同，正确；
C、同种原子可以构成不同的分子，比如CO和CO2，正确；
D、HCHO（甲醛）中碳元素的质量分数为；C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数为，因此HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数相同，错误；
故选D。
4．
B
A、氧原子核外有2+6=8个电子，此选项正确；
B、氧原子最外层有6个电子，大于4，易得到电子，形成阴离子，此选项错误；
C、铁原子的原子序数为26，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以铁原子的质子数为26，此选项正确；
D、由题中信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85，此选项正确。
故选B。
5．
A
A、由图可知，图中的元素是磷元素，磷元素是农作物必需的营养元素，选项正确；
B、元素信息图中正下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，磷元素的相对原子质量是30.97，选项错误；
C、由图可知，磷元素的原子序数为15，则其原子核外的电子数为15，即其核外有15个电子，选项错误；
D、磷元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误，故选A。
6．
B
A．该粒子核内质子数=核外电子数=16，呈电中性，正确；
B．由A分析可知，该粒子为原子，错误；
C．该粒子原子核内有16个质子，正确；
D．该粒子为16号元素，是硫元素，属于非金属元素原子，正确。
故选B。
7．
B
A、根据核电荷数为11所以可知该粒子为钠原子，所以A正确，不符合题意；
B、原子核内质子数是11，中子数不等于质子数，B错误，符合题意；
C、钠容易失去一个电子生成Na+，所以一个钠离子含有10个电子，故C正确，不符合题意；
D、钠最外层电子数为1，易失去一个电子变成阳离子，故D正确，不符合题意。
故选B。
8．
A
A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，压强变大，氧分子间隔变小，A错误。
B、H2O2和H2O的化学性质不同，分子构成不同，B正确。
C、盐酸、稀硫酸化学性质相似，溶液中都含有H+，C正确。
D、最外层电子数决定化学性质，Na、Na+化学性质不同，因为粒子的最外层电子数不同，D正确。
故选：A。
9．
C
A、合金属于混合物，铋合金属于混合物，故选项说法正确；
B、铋带“钅”属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息，铋原子的原子序数为83，在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋原子核外电子数83，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，中子数=-83=，故选项说法正确。
故选C。
10．
D
A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法正确。
B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法正确。
C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法正确。
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法错误。
故选：D。
11．
B
A、“干冰升华”是固体变为气体，固体分子间隔小于气体分子，故是由于分子间间隔增大的原因，错误；
B、盐酸与稀硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；
C、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，它们都是由碳原子构成的，错误；
D、在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子的种类发生了变化，但原子种类不变，错误；
故选B。
12．
C
A、氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构，形成氯离子，正确；
B、Na+和A13+的最外层电子数均为8，正确；
C、硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成硫离子，化合价为-2；钠元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故硫化钠的化学式为Na2S，错误；
D、稀有气体元素氩元素的最外层电子是8电子稳定结构，氩气化学性质稳定，正确。
故选C。
13．
C
A、法国科学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的混合物，正确；
B、我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器，正确；
C、俄国科学家门捷列夫提出元素周期律，并发明元素周期表，错误；
D、英国科学家道尔顿提出原子是不可分割的实心球体，正确。
故选C。
14．
B
A、在元素的名称中带“钅”字旁部首（除汞外）的为金属元素，磷元素属于非金属元素，错误；
B、在元素周期表的单元格中，元素名称下面的数字表示原子的相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，正确；
C、磷原子的相对原子质量约为31，质子数为15，中子数等于相对原子质量减去质子数，故磷原子的中子数为16，错误；
当原子的最外层电子数大于4时在化学反应中易得到电子，由磷原子的原子结构示意图可知，磷原子的最外层电子数为5，故磷原子在化学反应中易得到电子，错误。
故选B
15．
氧元素(或O)碘元素(或I)
地壳中含量前三位的元素为氧、硅、铝，含量最多的非金属元素是氧元素O；人体内缺少碘元素I会引起甲状腺肿大。
16．
3Mg2+39
（1）元素的种类由质子数决定，A、B、C、D所示粒子核内的质子数有3种，共表示3种元素。
（2）在C图所示的粒子中，质子数=12＞电子数=10，为镁离子，符号为Mg2+。
（3）原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据E图示所给信息，推出钇元素原子的核外电子总数为39。
18．
原子氢气失去S2-6质子数AD
（1）原子能构成分子，也能直接构成物质，故图1中X是原子；
（2）铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成的；
（3）根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，小于4，故钠原子在化学反应中易失去电子，硫离子由硫原子得到两个电子形成，符号为S2-。
（4）A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6；元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；
（5）A、铁的质子数为26，则原子序数为26，故正确；
B、因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误；
C、由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85，单位是“1”，故错误；
D、铁原子的质子数为26，则核外电子数为26，故正确；
故填：AD。
19．
2阳离子Cl质子数电子层数18Al2O3
（1）12号元素的原子最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子，故填：2；阳离子。
（2）氯元素与氟元素最外层电子数相同，化学性质相似，故填：Cl。
（3）不同元素本质区别是质子数不同，故填：质子数。
（4）同周期元素，电子层数相同，N、O两种元素处于同一周期是因为它们的原子核外的电子层数相同，故填：电子层数。
（5）一个硫原子核外16个电子，得到两个电子形成硫离子，故一个硫离子含18个电子，故填：18。
（6）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，氧元素-2价，铝元素+3价，根据化合价代数和为零，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
20．
+7B月球上缺少水和氧气26.
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，则-3+(+1×4)+x+(-2×4)=0，x=+7。
（2）由于氦元素的原子的质子数是2，所以原子结构示意图为B。
（3）根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是月球上缺少水和氧气。
（4）由铝元素在元素周期表中的信息可知，铝的相对原子质量为26.98，铝原子的质子数是13，电子数是13，最外层的电子数是3，易失去3个电子形成了铝离子，所以铝离子（Al3+）的核外电子数为10。
21．
金属6.失CLi+否相似+3
（1）①由元素周期表的信息可知，锂的偏旁是“钅”字旁，属于金属元素。
（2）元素周期表一格最下边的数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.。
（3）乙图为锂原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+1=3；
（4）锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，变成锂离子，表示为Li+；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子质子数=核外电子数，为原子，最外层也有1个电子，二者化学性质相似；
（5）根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同，A微粒的质子数核外电子数，为阴离子，其对应的原子核外有两个电子层，电子数分别为2、6；B微粒的质子数核外电子数，为阳离子，其对应的原子核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1；故A和B不是同一周期元素。氖原子有两个电子层，最外层为8，为稳定结构，氦原子有一个电子层，最外层为2，为稳定结构，故氖原子和氦原子化学性质相似。
（6）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显-2价，设其中Co的化合价为y，则：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3。
22．
元素名称最外层电子数得到Cl-SiAl2O3一个三氧化硫分子中有3个氧原子
(1)元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
(2)元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的最外层电子数相同。
(3)表中17号元素为氯元素，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子Cl-。
(4)①常用作半导体材料的元素是硅元素Si；
②核电荷数为13的元素是铝元素，化合价为正三价；核电荷数为8的元素为氧元素，化合价为负二价；化合物中正负化合价代数和为零，两者形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3；
③表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，符号SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中有3个硫原子。
23．
ADO2-Al2S3微量11最外层电子数相同
（1）元素是质子数相同的一类原子；这四种粒子中A、D质子数相同，属于同种元素；
C粒子中最外层电子数（也就是第二层电子数）等于质子数，说明该粒子一定是达到稳定结构的离子，故X=8，则C为8号元素氧元素的原子得到两个电子后形成的氧离子O2-。
（2）A为16号元素硫元素形成的硫离子，带两个单位负电荷，化合价负二价；B粒子为13号元素铝元素，化合价为正三价；化合物中元素化合价代数和为零，两者形成的化合物的化学式是Al2S3。
（3）硒是人体必需的为微量元素；
相对原子质量等于质子数加中子数，由图可知，硒的相对原子质量为79，质子数为34，则硒原子的中子数为79-34=45，中子数和质子数之差是45-34=11；
元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系，硒元素与氧元素、硫元素化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同。