在Na浓度为05mol47L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子,
Na+浓度0.5mol L某澄清溶液能含表若干种离：阳离 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行实验（气体体积标准状况测定）：序号 实验内容 实验结 Ⅰ 向该溶液加入足量稀HCl 产白色沉淀并放0.56L气体 Ⅱ Ⅰ反应混合液滤沉淀洗涤、灼烧至恒重称量所固体质量 固体质量2.4g Ⅲ Ⅱ滤液滴加BaC12溶液 明显现象 试答列问题：（1）实验I能确定定存离 （2）实验I沉淀离程式 （3）通实验I、Ⅱ、Ⅲ必要计算填写表阴离浓度（能计算填写计算结定存离填0能确定否存离填）阴离 NO3 CO32- SiO32- SO42- c mol·L-1 （4）判断K+否存若存求其浓度若存说明理由 谢谢1. 实验I能确定定存离：Ag+ 实验I产气体显能CO2定存(CO3)2-0.56LCO20.025mol溶液(CO3)2-浓度0.25mol/L 既澄清溶液存(CO3)2-则必存Ag+否则难溶Ag2CO3 另外既存Ag+白色沉淀能AgCl能H2SiO3 根据实验IIH2SiO3洗涤灼烧剩余物SiO22.4gSiO20.04mol溶液(SiO3)2-浓度0.4mol/L 既存(SiO3)2-则存Mg2+Ba2+与(SiO3)2-沉淀 根据实验III澄清溶液定存(SO4)2- 2. 实验I沉淀离程式：2H+ + (SiO3)2- = H2SiO3↓ 3. 阴离浓度 (NO3)- ?能确定(CO3)2- 0.25mol/L(SiO3)2- 0.4mol/L(SO4)2- 0 4. 溶液负电荷总浓度于 1.3mol/L（NO3-能确定否存未计入）已知电荷仅Na+总浓度0.5mol/LAg+、Mg2+、Ba2+均存电荷平衡K+必须存且浓度低于 0.8mol/L3.